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Aufgabe lösen
GasgesetzeChemieOberstufe≈ 1:02

Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 3 mol bei 0.8 atm und 20 °C ein?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: V = 90.2067 L.

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 3 mol bei 0.8 atm und 20 °C ein?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.4 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 3 mol bei 0.8 atm und 20 °C ein?
  2. 2. Schritt für Schritt
    1. T=20+273.15=293.15 KT = 20 + 273.15 = 293.15\ \text{K}
      Die Temperatur in Kelvin umrechnen
    2. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
    3. V=nRTP=3×0.082057366×293.150.8=90.2067 LV = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \times 0.082057366 \times 293.15}{0.8} = 90.2067\ \text{L}
      PV = nRT nach V umstellen und einsetzen
  3. 3. Die Antwort
    V=90.2067 LV = 90.2067\ \text{L}

    V = 90.2067 L

  4. 4. Probe
    • PV = 72.1654 und nRT = 72.1654, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 3 mol bei 0.8 atm und 20 °C ein? PV gleich nRT nach V auflösen, mit Druck in atm, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Temperatur in Kelvin umrechnen. Das Gasgesetz benötigt die absolute Temperatur. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in atm und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach V umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also V gleich 90.2067 L. Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 72.1654 und nRT gleich 72.1654, die übereinstimmen.

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