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Aufgabe lösen
GasgesetzeChemieOberstufe≈ 1:01

Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 0.5 mol bei 2.5 atm und 100 °C ein?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: V = 6.12394 L.

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 0.5 mol bei 2.5 atm und 100 °C ein?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.4 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 0.5 mol bei 2.5 atm und 100 °C ein?
  2. 2. Schritt für Schritt
    1. T=100+273.15=373.15 KT = 100 + 273.15 = 373.15\ \text{K}
      Die Temperatur in Kelvin umrechnen
    2. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
    3. V=nRTP=0.5×0.082057366×373.152.5=6.12394 LV = \frac{nRT}{P} = \frac{0.5 \times 0.082057366 \times 373.15}{2.5} = 6.12394\ \text{L}
      PV = nRT nach V umstellen und einsetzen
  3. 3. Die Antwort
    V=6.12394 LV = 6.12394\ \text{L}

    V = 6.12394 L

  4. 4. Probe
    • PV = 15.3099 und nRT = 15.3099, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Welches Volumen nimmt ein ideales Gas mit 0.5 mol bei 2.5 atm und 100 °C ein? PV gleich nRT nach V auflösen, mit Druck in atm, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Temperatur in Kelvin umrechnen. Das Gasgesetz benötigt die absolute Temperatur. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in atm und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach V umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also V gleich 6.12394 L. Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 15.3099 und nRT gleich 15.3099, die übereinstimmen.

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