GasgesetzeChemieOberstufe≈ 0:56

Wie hoch ist der Druck von 0.25 mol Gas in 2 L bei 400 K?

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Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist der Druck von 0.25 mol Gas in 2 L bei 400 K?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie hoch ist der Druck von 0.25 mol Gas in 2 L bei 400 K?
2. Schritt für Schritt
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.25 \times 0.082057366 \times 400}{2} = 4.10287\ \text{atm}$
  PV = nRT nach P umstellen und einsetzen
3. Die Antwort
$P = 4.10287\ \text{atm}$
P = 4.10287 atm
4. Probe
- PV = 8.20574 und nRT = 8.20574, die übereinstimmen.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist der Druck von 0.25 mol Gas in 2 L bei 400 K? PV gleich nRT nach P auflösen, mit Druck in atm, Volumen in Litern, Stoffmenge in Mol und Temperatur in Kelvin.

Schritt für Schritt. Die Gaskonstante passend zu den Einheiten wählen. Der Druck ist in atm und das Volumen in Litern. PV gleich nRT nach P umstellen und einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also P gleich 4.10287 atm. Ein ideales Gas gehorcht PV gleich nRT: Druck mal Volumen ist proportional zur Stoffmenge des Gases und seiner absoluten Temperatur. Reale Gase folgen dem bei niedrigem Druck und hoher Temperatur sehr genau.

Probe. PV gleich 8.20574 und nRT gleich 8.20574, die übereinstimmen.

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