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Grammes de Al2O3 à partir de 27 g de Al

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: 4Al + 3O2 → 2Al2O3; 27 g Al → Al2O3: 51.0145 g (0.500334 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de Al2O3 à partir de 27 g de Al

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de Al2O3 à partir de 27 g de Al
2. Étapes, partie 1
1. $\text{Al}: 1c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 3c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 4,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Al_{2}O_{3}}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{27\ \text{g}}{26.982\ \text{g/mol}} = 1.00067\ \text{mol}$
  Nombre de moles de Al
3. Étapes, partie 2
1. $n = 1.00067 \times \frac{2}{4} = 0.500334\ \text{mol},\quad m = 0.500334 \times 101.961 = 51.0145\ \text{g}$
  Al2O3 via le rapport molaire 2 : 4
4. La réponse
$4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Al_{2}O_{3}}$
4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. Vérification
- Al : 4 = 4, O : 6 = 6 ✓
- Al2O3 est produit dans un rapport molaire 2 : 4 par rapport à l'Al.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de Al2O3 à partir de 27 g de Al. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de Al.

Étapes, partie 2. Al2O3 via le rapport molaire 2: 4.

La réponse. La réponse est donc 4Al plus 3O2 → 2Al2O3; 27 g Al → Al2O3: 51.0145 g (0.500334 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Al: 4 égale 4, O: 6 égale 6, ce qui est vérifié. Al2O3 est produit dans un rapport molaire 2: 4 par rapport à l prime Al.

Étapes à l’écran

Transcription

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