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Grammes de H2 à partir de 12 g de Mg

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2; 12 g Mg → H2: 0.995351 g (0.493726 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de H2 à partir de 12 g de Mg

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de H2 à partir de 12 g de Mg
2. Étapes, partie 1
1. $\text{Mg}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 2c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 1$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{12\ \text{g}}{24.305\ \text{g/mol}} = 0.493726\ \text{mol}$
  Nombre de moles de Mg
3. Étapes, partie 2
1. $n = 0.493726 \times \frac{1}{1} = 0.493726\ \text{mol},\quad m = 0.493726 \times 2.016 = 0.995351\ \text{g}$
  H2 via le rapport molaire 1 : 1
4. La réponse
$\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}$
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
5. Vérification
- Mg : 1 = 1, H : 2 = 2, Cl : 2 = 2 ✓
- H2 est produit dans un rapport molaire 1 : 1 par rapport au Mg.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de H2 à partir de 12 g de Mg. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de Mg.

Étapes, partie 2. H2 via le rapport molaire 1: 1.

La réponse. La réponse est donc Mg plus 2HCl → MgCl2 plus H2; 12 g Mg → H2: 0.995351 g (0.493726 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Mg: 1 égale 1, H: 2 égale 2, Cl: 2 égale 2, ce qui est vérifié. H2 est produit dans un rapport molaire 1: 1 par rapport au Mg.

Étapes à l’écran

Transcription

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