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Grammes de CO2 à partir de 50 g de CaCO3

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: CaCO3 → CaO + CO2; 50 g CaCO3 → CO2: 21.9856 g (0.49957 mol).

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Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Grammes de CO2 à partir de 50 g de CaCO3

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de CO2 à partir de 50 g de CaCO3
2. Étapes, partie 1
1. $\text{Ca}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{C}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} = 1c_{2} + 2c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 1$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{50\ \text{g}}{100.086\ \text{g/mol}} = 0.49957\ \text{mol}$
  Nombre de moles de CaCO3
3. Étapes, partie 2
1. $n = 0.49957 \times \frac{1}{1} = 0.49957\ \text{mol},\quad m = 0.49957 \times 44.009 = 21.9856\ \text{g}$
  CO2 via le rapport molaire 1 : 1
4. La réponse
$\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}$
CaCO3 → CaO + CO2
5. Vérification
- Ca : 1 = 1, C : 1 = 1, O : 3 = 3 ✓
- CO2 est produit dans un rapport molaire 1 : 1 par rapport au CaCO3.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de CO2 à partir de 50 g de CaCO3. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de CaCO3.

Étapes, partie 2. CO2 via le rapport molaire 1: 1.

La réponse. La réponse est donc CaCO3 → CaO plus CO2; 50 g CaCO3 → CO2: 21.9856 g (0.49957 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Ca: 1 égale 1, C: 1 égale 1, O: 3 égale 3, ce qui est vérifié. CO2 est produit dans un rapport molaire 1: 1 par rapport au CaCO3.

Étapes à l’écran

Transcription

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