StœchiométrieChimieLycée≈ 1:36

Grammes de O2 à partir de 24.5 g de KClO3

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: 2KClO3 → 2KCl + 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de O2 à partir de 24.5 g de KClO3

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de O2 à partir de 24.5 g de KClO3
2. Étapes, partie 1
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{Cl}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{O}: 3c_{1} = 2c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 3$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{24.5\ \text{g}}{122.545\ \text{g/mol}} = 0.199927\ \text{mol}$
  Nombre de moles de KClO3
3. Étapes, partie 2
1. $n = 0.199927 \times \frac{3}{2} = 0.29989\ \text{mol},\quad m = 0.29989 \times 31.998 = 9.59587\ \text{g}$
  O2 via le rapport molaire 3 : 2
4. La réponse
$2\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}$
2KClO3 → 2KCl + 3O2
5. Vérification
- K : 2 = 2, Cl : 2 = 2, O : 6 = 6 ✓
- O2 est produit dans un rapport molaire 3 : 2 par rapport au KClO3.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de O2 à partir de 24.5 g de KClO3. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de KClO3.

Étapes, partie 2. O2 via le rapport molaire 3: 2.

La réponse. La réponse est donc 2KClO3 → 2KCl plus 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. K: 2 égale 2, Cl: 2 égale 2, O: 6 égale 6, ce qui est vérifié. O2 est produit dans un rapport molaire 3: 2 par rapport au KClO3.

Étapes à l’écran

Transcription

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