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Grammes de H2O à partir de 90 g de C6H12O6

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de H2O à partir de 90 g de C6H12O6

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de H2O à partir de 90 g de C6H12O6
2. Étapes, partie 1
1. $\text{C}: 6c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 12c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 6c_{1} + 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 6,\ c_{3} = 6,\ c_{4} = 6$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{90\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.499567\ \text{mol}$
  Nombre de moles de C6H12O6
3. Étapes, partie 2
1. $n = 0.499567 \times \frac{6}{1} = 2.9974\ \text{mol},\quad m = 2.9974 \times 18.015 = 53.9982\ \text{g}$
  H2O via le rapport molaire 6 : 1
4. La réponse
$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}$
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5. Vérification
- C: 6 = 6, H: 12 = 12, O: 18 = 18 ✓
- H2O est produit dans un rapport molaire 6 : 1 par rapport à C6H12O6.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de H2O à partir de 90 g de C6H12O6. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de C6H12O6.

Étapes, partie 2. H2O via le rapport molaire 6: 1.

La réponse. La réponse est donc C6H12O6 plus 6O2 → 6CO2 plus 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. C: 6 égale 6, H: 12 égale 12, O: 18 égale 18, ce qui est vérifié. H2O est produit dans un rapport molaire 6: 1 par rapport à C6H12O6.

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