StœchiométrieChimieLycée≈ 1:29

Grammes de NaCl à partir de 46 g de Na

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: 2Na + Cl2 → 2NaCl; 46 g Na → NaCl: 116.931 g (2.00087 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de NaCl à partir de 46 g de Na

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de NaCl à partir de 46 g de Na
2. Étapes, partie 1
1. $\text{Na}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Cl}: 2c_{2} = 1c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{46\ \text{g}}{22.99\ \text{g/mol}} = 2.00087\ \text{mol}$
  Nombre de moles de Na
3. Étapes, partie 2
1. $n = 2.00087 \times \frac{2}{2} = 2.00087\ \text{mol},\quad m = 2.00087 \times 58.44 = 116.931\ \text{g}$
  NaCl via le rapport molaire 2 : 2
4. La réponse
$2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}$
2Na + Cl2 → 2NaCl
5. Vérification
- Na : 2 = 2, Cl : 2 = 2 ✓
- NaCl est produit dans un rapport molaire 2 : 2 par rapport au Na.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de NaCl à partir de 46 g de Na. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de Na.

Étapes, partie 2. NaCl via le rapport molaire 2: 2.

La réponse. La réponse est donc 2Na plus Cl2 → 2NaCl; 46 g Na → NaCl: 116.931 g (2.00087 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Na: 2 égale 2, Cl: 2 égale 2, ce qui est vérifié. NaCl est produit dans un rapport molaire 2: 2 par rapport au Na.

Étapes à l’écran

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