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Grammes de CO2 à partir de 44 g de C3H8

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O; 44 g C3H8 → CO2: 131.737 g (2.9934 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de CO2 à partir de 44 g de C3H8

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de CO2 à partir de 44 g de C3H8
2. Étapes, partie 1
1. $\text{C}: 3c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 8c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 5,\ c_{3} = 3,\ c_{4} = 4$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{44\ \text{g}}{44.097\ \text{g/mol}} = 0.9978\ \text{mol}$
  Nombre de moles de C3H8
3. Étapes, partie 2
1. $n = 0.9978 \times \frac{3}{1} = 2.9934\ \text{mol},\quad m = 2.9934 \times 44.009 = 131.737\ \text{g}$
  CO2 via le rapport molaire 3 : 1
4. La réponse
$\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}$
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
5. Vérification
- C: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 10 = 10 ✓
- CO2 est produit dans un rapport molaire 3 : 1 par rapport à C3H8.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de CO2 à partir de 44 g de C3H8. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de C3H8.

Étapes, partie 2. CO2 via le rapport molaire 3: 1.

La réponse. La réponse est donc C3H8 plus 5O2 → 3CO2 plus 4H2O; 44 g C3H8 → CO2: 131.737 g (2.9934 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. C: 3 égale 3, H: 8 égale 8, O: 10 égale 10, ce qui est vérifié. CO2 est produit dans un rapport molaire 3: 1 par rapport à C3H8.

Étapes à l’écran

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