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Grammes de H2O à partir de 4 g de H2

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: 2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2 → H2O: 35.744 g (1.98413 mol).

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Problème original (anglais) : Grammes de H2O à partir de 4 g de H2

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de H2O à partir de 4 g de H2
2. Étapes, partie 1
1. $\text{H}: 2c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 1c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{4\ \text{g}}{2.016\ \text{g/mol}} = 1.98413\ \text{mol}$
  Nombre de moles de H2
3. Étapes, partie 2
1. $n = 1.98413 \times \frac{2}{2} = 1.98413\ \text{mol},\quad m = 1.98413 \times 18.015 = 35.744\ \text{g}$
  H2O via le rapport molaire 2 : 2
4. La réponse
$2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}$
2H2 + O2 → 2H2O
5. Vérification
- H: 4 = 4, O: 2 = 2 ✓
- H2O est produit dans un rapport molaire 2 : 2 par rapport à H2.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de H2O à partir de 4 g de H2. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de H2.

Étapes, partie 2. H2O via le rapport molaire 2: 2.

La réponse. La réponse est donc 2H2 plus O2 → 2H2O; 4 g H2 → H2O: 35.744 g (1.98413 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. H: 4 égale 4, O: 2 égale 2, ce qui est vérifié. H2O est produit dans un rapport molaire 2: 2 par rapport à H2.

Étapes à l’écran

Transcription

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