StœchiométrieChimieLycée≈ 1:27

Grammes de NH3 à partir de 28 g de N2

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: N2 + 3H2 → 2NH3; 28 g N2 → NH3: 34.045 g (1.999 mol).

VitesseLangue

Chapitres

Transcription

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Grammes de NH3 à partir de 28 g de N2

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Grammes de NH3 à partir de 28 g de N2
2. Étapes, partie 1
1. $\text{N}: 2c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 2c_{2} = 3c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{N_{2}} + 3\mathrm{H_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NH_{3}}$
  Équation équilibrée
4. $n = \frac{28\ \text{g}}{28.014\ \text{g/mol}} = 0.9995\ \text{mol}$
  Nombre de moles de N2
3. Étapes, partie 2
1. $n = 0.9995 \times \frac{2}{1} = 1.999\ \text{mol},\quad m = 1.999 \times 17.031 = 34.045\ \text{g}$
  NH3 via le rapport molaire 2 : 1
4. La réponse
$\mathrm{N_{2}} + 3\mathrm{H_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NH_{3}}$
N2 + 3H2 → 2NH3
5. Vérification
- N: 2 = 2, H: 6 = 6 ✓
- NH3 est produit dans un rapport molaire 2 : 1 par rapport à N2.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Grammes de NH3 à partir de 28 g de N2. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étapes, partie 1. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée. Nombre de moles de N2.

Étapes, partie 2. NH3 via le rapport molaire 2: 1.

La réponse. La réponse est donc N2 plus 3H2 → 2NH3; 28 g N2 → NH3: 34.045 g (1.999 mol). Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. N: 2 égale 2, H: 6 égale 6, ce qui est vérifié. NH3 est produit dans un rapport molaire 2: 1 par rapport à N2.

Étapes à l’écran

Transcription

D’autres leçons comme celle-ci