Larutan dan konsentrasiKimiaSMA≈ 0:57

10 g NaOH dilarutkan dalam air untuk membuat 250 mL larutan. Berapakah molaritasnya?

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: M = 1.00008 mol/L.

KecepatanBahasa

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): 10 g NaOH dilarutkan dalam air untuk membuat 250 mL larutan. Berapakah molaritasnya?

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.4 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

1. Soal
Contoh soal
10 g NaOH dilarutkan dalam air untuk membuat 250 mL larutan. Berapakah molaritasnya?
2. Langkah demi langkah
1. $M(\mathrm{NaOH}) = 39.997\ \text{g/mol}$
  Massa molar NaOH
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{10\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} = 0.250019\ \text{mol}$
  Konversikan gram ke mol
3. $V = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}$
  Konversikan volume ke liter
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.250019\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 1.00008\ \text{mol/L}$
  Molaritas adalah mol per liter
3. Jawaban
$\text{M = 1.00008 mol/L}$
M = 1.00008 mol/L
4. Pemeriksaan
- n = MV: 1.00008 × 0.25 = 0.250019 mol ✓

Transkrip

Soal. Ini soalnya: 10 g NaOH dilarutkan dalam air untuk membuat 250 mL larutan. Berapakah molaritasnya? Molaritas adalah mol zat terlarut per liter larutan.

Langkah demi langkah. Massa molar NaOH. Konversikan gram ke mol. Konversikan volume ke liter. Molaritas adalah mol per liter.

Jawaban. Jadi jawabannya adalah M sama dengan 1.00008 mol/L. Molaritas (mol/L, ditulis M) menggunakan volume seluruh larutan, bukan hanya pelarutnya. Untuk membuat larutan, timbang zat terlarut, larutkan dalam sedikit pelarut, lalu tambahkan hingga mencapai volume akhir.

Pemeriksaan. n sama dengan MV: 1.00008 kali 0.25 sama dengan 0.250019 mol, dan itu benar.

Langkah di layar

Transkrip

Pelajaran serupa