Larutan dan konsentrasiKimiaSMA≈ 0:48

5.844 g NaCl dilarutkan dalam air untuk membuat 100 mL larutan. Berapakah molaritasnya?

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: M = 1 mol/L.

KecepatanBahasa

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): 5.844 g NaCl dilarutkan dalam air untuk membuat 100 mL larutan. Berapakah molaritasnya?

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.3 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

1. Soal
Contoh soal
5.844 g NaCl dilarutkan dalam air untuk membuat 100 mL larutan. Berapakah molaritasnya?
2. Langkah demi langkah
1. $M(\mathrm{NaCl}) = 58.44\ \text{g/mol}$
  Massa molar NaCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{5.844\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} = 0.1\ \text{mol}$
  Konversikan gram ke mol
3. $V = \frac{100\ \text{mL}}{1000} = 0.1\ \text{L}$
  Konversikan volume ke liter
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.1\ \text{mol}}{0.1\ \text{L}} = 1\ \text{mol/L}$
  Molaritas adalah mol per liter
3. Jawaban
$\text{M = 1 mol/L}$
M = 1 mol/L
4. Pemeriksaan
- n = MV: 1 × 0.1 = 0.1 mol ✓

Transkrip

Soal. Ini soalnya: 5.844 g NaCl dilarutkan dalam air untuk membuat 100 mL larutan. Berapakah molaritasnya? Molaritas adalah mol zat terlarut per liter larutan.

Langkah demi langkah. Massa molar NaCl. Konversikan gram ke mol. Konversikan volume ke liter. Molaritas adalah mol per liter.

Jawaban. Jadi jawabannya adalah M sama dengan 1 mol/L. Molaritas (mol/L, ditulis M) menggunakan volume seluruh larutan, bukan hanya pelarutnya. Untuk membuat larutan, timbang zat terlarut, larutkan dalam sedikit pelarut, lalu tambahkan hingga mencapai volume akhir.

Pemeriksaan. n sama dengan MV: 1 kali 0.1 sama dengan 0.1 mol, dan itu benar.

Langkah di layar

Transkrip

Pelajaran serupa