Langsung ke konten
MathSolver Pro
  • Buka pemecah matematika
  • Tanya tutor AI
  • Cari kursus AP
  • Buat kuis
  • Buka kalkulator
  • Kalkulator grafik
  • Lihat semua kalkulator
  • Baca panduan matematika
↑ ↓Enter untuk membuka · Esc untuk menutup
Selesaikan soal
Asam, basa, dan pHKimiaSMA≈ 1:19

Suatu larutan memiliki pH 3.2. Tentukan [H⁺], [OH⁻] dan pOH

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: pH = 3.2, pOH = 10.8, [H⁺] = 6.31×10^-4 M, [OH⁻] = 1.585×10^-11 M (asam).

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Suatu larutan memiliki pH 3.2. Tentukan [H⁺], [OH⁻] dan pOH

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.5 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

  1. 1. Soal
    Contoh soal
    Suatu larutan memiliki pH 3.2. Tentukan [H⁺], [OH⁻] dan pOH
  2. 2. Langkah demi langkah
    1. [H+]=10−pH=10−3.2=6.31×10−4 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-3.2} = 6.31 \times 10^{-4}\ \text{M}
      Konsentrasi ion hidrogen dari pH
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(6.31×10−4)=3.2\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(6.31 \times 10^{-4}) = 3.2
      pH
    3. pOH=14−pH=10.8,[OH−]=Kw[H+]=1.585×10−11 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 10.8,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.585 \times 10^{-11}\ \text{M}
      pOH dan [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Jawaban
    pH=3.2\text{pH} = 3.2

    pH = 3.2

  4. 4. Pemeriksaan
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Larutan bersifat asam.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Suatu larutan memiliki pH 3.2. Tentukan [H pangkat tambah ], [OH pangkat kurang ] dan pOH. Konversi antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH, dan pOH dalam air pada suhu 25 °C.

Langkah demi langkah. Konsentrasi ion hidrogen dari pH. pH. pOH dan [OH pangkat kurang ] (25 °C, Kw sama dengan 1.0 kali 10 pangkat kurang 14).

Jawaban. Jadi jawabannya adalah pH sama dengan 3.2, pOH sama dengan 10.8, [H pangkat tambah ] sama dengan 6.31 kali 10 pangkat negatif 4 M, [OH pangkat kurang ] sama dengan 1.585 kali 10 pangkat negatif 11 M (asam). pH adalah skala logaritmik: setiap satuan merupakan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Di bawah 7 larutan bersifat asam, di atas 7 bersifat basa, pada suhu 25 °C.

Pemeriksaan. [H pangkat tambah ][OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 14 kira-kira 1.0 kali 10 pangkat negatif 14. Larutan bersifat asam.

Pelajaran serupa

Suatu larutan memiliki pH 3.2. Tentukan [H⁺], [OH⁻] dan pOH — video pelajaran langkah demi langkah