Langsung ke konten
MathSolver Pro
  • Buka pemecah matematika
  • Tanya tutor AI
  • Cari kursus AP
  • Buat kuis
  • Buka kalkulator
  • Kalkulator grafik
  • Lihat semua kalkulator
  • Baca panduan matematika
↑ ↓Enter untuk membuka · Esc untuk menutup
Selesaikan soal
Asam, basa, dan pHKimiaSMA≈ 1:14

Tentukan pH larutan dengan [OH⁻] = 0.2 M

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: pH = 13.3, pOH = 0.699, [H⁺] = 5×10^-14 M, [OH⁻] = 0.2 M (basa).

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Tentukan pH larutan dengan [OH⁻] = 0.2 M

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.5 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

  1. 1. Soal
    Contoh soal
    Tentukan pH larutan dengan [OH⁻] = 0.2 M
  2. 2. Langkah demi langkah
    1. pOH=−log⁡10(0.2)=0.69897\text{pOH} = -\log_{10}(0.2) = 0.69897
      pOH dari konsentrasi hidroksida
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5×10−14)=13.301\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5 \times 10^{-14}) = 13.301
      pH
    3. pOH=14−pH=0.69897,[OH−]=Kw[H+]=0.2 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 0.69897,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.2\ \text{M}
      pOH dan [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Jawaban
    pH=13.3\text{pH} = 13.3

    pH = 13.301

  4. 4. Pemeriksaan
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Larutan bersifat basa.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Tentukan pH larutan dengan [OH pangkat kurang ] sama dengan 0.2 M. Konversi antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH, dan pOH dalam air pada suhu 25 °C.

Langkah demi langkah. pOH dari konsentrasi hidroksida. pH. pOH dan [OH pangkat kurang ] (25 °C, Kw sama dengan 1.0 kali 10 pangkat kurang 14).

Jawaban. Jadi jawabannya adalah pH sama dengan 13.3, pOH sama dengan 0.699, [H pangkat tambah ] sama dengan 5 kali 10 pangkat negatif 14 M, [OH pangkat kurang ] sama dengan 0.2 M (basa). pH adalah skala logaritmik: setiap satuan merupakan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Di bawah 7 larutan bersifat asam, di atas 7 bersifat basa, pada suhu 25 °C.

Pemeriksaan. [H pangkat tambah ][OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 14 kira-kira 1.0 kali 10 pangkat negatif 14. Larutan bersifat basa.

Pelajaran serupa

Tentukan pH larutan dengan [OH⁻] = 0.2 M — video pelajaran langkah demi langkah