Hukum gasKimiaSMA≈ 1:00

Pada suhu berapakah 0.5 mol gas mengisi 10 L pada 1520 mmHg?

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: T = 487.464 K (214.314 °C).

KecepatanBahasa

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Pada suhu berapakah 0.5 mol gas mengisi 10 L pada 1520 mmHg?

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.4 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

1. Soal
Contoh soal
Pada suhu berapakah 0.5 mol gas mengisi 10 L pada 1520 mmHg?
2. Langkah demi langkah
1. $R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}$
  Pilih konstanta gas yang sesuai dengan satuannya
2. $T = \frac{PV}{nR} = \frac{1520 \times 10}{0.5 \times 62.3635934} = 487.464\ \text{K}$
  Susun ulang PV = nRT untuk T lalu substitusikan
3. Jawaban
$T = 487.464\ \text{K}$
T = 487.464 K
4. Pemeriksaan
- PV = 15200 dan nRT = 15200, yang sesuai.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Pada suhu berapakah 0.5 mol gas mengisi 10 L pada 1520 mmHg? Selesaikan PV sama dengan nRT untuk T, dengan tekanan dalam mmHg, volume dalam liter, jumlah zat dalam mol, dan suhu dalam kelvin.

Langkah demi langkah. Pilih konstanta gas yang sesuai dengan satuannya. Tekanan dalam mmHg dan volume dalam liter. Susun ulang PV sama dengan nRT untuk T lalu substitusikan.

Jawaban. Jadi jawabannya adalah T sama dengan 487.464 K (214.314 °C). Gas ideal mematuhi PV sama dengan nRT: tekanan dikali volume sebanding dengan jumlah gas dan suhu mutlaknya. Gas nyata mengikuti hukum ini dengan cukup akurat pada tekanan rendah dan suhu tinggi.

Pemeriksaan. PV sama dengan 15200 dan nRT sama dengan 15200, yang sesuai.

Langkah di layar

Transkrip

Pelajaran serupa