Hukum gasKimiaSMA≈ 0:56

Berapakah tekanan 0.25 mol gas dalam 2 L pada 400 K?

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: P = 4.10287 atm.

KecepatanBahasa

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Berapakah tekanan 0.25 mol gas dalam 2 L pada 400 K?

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.4 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

1. Soal
Contoh soal
Berapakah tekanan 0.25 mol gas dalam 2 L pada 400 K?
2. Langkah demi langkah
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Pilih konstanta gas yang sesuai dengan satuannya
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.25 \times 0.082057366 \times 400}{2} = 4.10287\ \text{atm}$
  Susun ulang PV = nRT untuk P lalu substitusikan
3. Jawaban
$P = 4.10287\ \text{atm}$
P = 4.10287 atm
4. Pemeriksaan
- PV = 8.20574 dan nRT = 8.20574, yang sesuai.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Berapakah tekanan 0.25 mol gas dalam 2 L pada 400 K? Selesaikan PV sama dengan nRT untuk P, dengan tekanan dalam atm, volume dalam liter, jumlah zat dalam mol, dan suhu dalam kelvin.

Langkah demi langkah. Pilih konstanta gas yang sesuai dengan satuannya. Tekanan dalam atm dan volume dalam liter. Susun ulang PV sama dengan nRT untuk P lalu substitusikan.

Jawaban. Jadi jawabannya adalah P sama dengan 4.10287 atm. Gas ideal mematuhi PV sama dengan nRT: tekanan dikali volume sebanding dengan jumlah gas dan suhu mutlaknya. Gas nyata mengikuti hukum ini dengan cukup akurat pada tekanan rendah dan suhu tinggi.

Pemeriksaan. PV sama dengan 8.20574 dan nRT sama dengan 8.20574, yang sesuai.

Langkah di layar

Transkrip

Pelajaran serupa