Langsung ke konten
MathSolver Pro
  • Buka pemecah matematika
  • Tanya tutor AI
  • Cari kursus AP
  • Buat kuis
  • Buka kalkulator
  • Kalkulator grafik
  • Lihat semua kalkulator
  • Baca panduan matematika
↑ ↓Enter untuk membuka · Esc untuk menutup
Selesaikan soal
Asam, basa, dan pHKimiaPerguruan tinggi≈ 1:40

Tentukan pH asam lemah 0.01 M dengan Ka = 1.3e-05

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: pH = 3.451, pOH = 10.55, [H⁺] = 3.541×10^-4 M, [OH⁻] = 2.824×10^-11 M (asam).

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Tentukan pH asam lemah 0.01 M dengan Ka = 1.3e-05

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.6 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

  1. 1. Soal
    Contoh soal
    Tentukan pH asam lemah 0.01 M dengan Ka = 1.3e-05
  2. 2. Langkah, bagian 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      Tentukan kesetimbangan (tabel Mula-mula, Bereaksi, Sisa)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=3.541×10−4 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 3.541 \times 10^{-4}\ \text{M}
      Selesaikan persamaan kuadrat secara eksak
    3. xC×100=3.541%\frac{x}{C} \times 100 = 3.541\%
      Persen ionisasi
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(3.541×10−4)=3.4509\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(3.541 \times 10^{-4}) = 3.4509
      pH
  3. 3. Langkah, bagian 2
    1. pOH=14−pH=10.549,[OH−]=Kw[H+]=2.824×10−11 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 10.549,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 2.824 \times 10^{-11}\ \text{M}
      pOH dan [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Jawaban
    pH=3.451\text{pH} = 3.451

    pH = 3.4509

  5. 5. Pemeriksaan
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Larutan bersifat asam.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Tentukan pH asam lemah 0.01 M dengan Ka sama dengan 1.3e kurang 05. Konversi antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH, dan pOH dalam air pada suhu 25 °C.

Langkah, bagian 1. Tentukan kesetimbangan (tabel Mula-mula, Bereaksi, Sisa). x adalah konsentrasi kesetimbangan H pangkat tambah, yang sama dengan jumlah yang terionisasi. Selesaikan persamaan kuadrat secara eksak. Persen ionisasi. Di bawah 5 persen, sehingga cara pintas x kira-kira akar kuadrat dari KC juga dapat diterima. pH.

Langkah, bagian 2. pOH dan [OH pangkat kurang ] (25 °C, Kw sama dengan 1.0 kali 10 pangkat kurang 14).

Jawaban. Jadi jawabannya adalah pH sama dengan 3.451, pOH sama dengan 10.55, [H pangkat tambah ] sama dengan 3.541 kali 10 pangkat negatif 4 M, [OH pangkat kurang ] sama dengan 2.824 kali 10 pangkat negatif 11 M (asam). pH adalah skala logaritmik: setiap satuan merupakan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Di bawah 7 larutan bersifat asam, di atas 7 bersifat basa, pada suhu 25 °C.

Pemeriksaan. [H pangkat tambah ][OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 14 kira-kira 1.0 kali 10 pangkat negatif 14. Larutan bersifat asam.

Pelajaran serupa

Tentukan pH asam lemah 0.01 M dengan Ka = 1.3e-05 — video pelajaran langkah demi langkah