Langsung ke konten
MathSolver Pro
  • Buka pemecah matematika
  • Tanya tutor AI
  • Cari kursus AP
  • Buat kuis
  • Buka kalkulator
  • Kalkulator grafik
  • Lihat semua kalkulator
  • Baca panduan matematika
↑ ↓Enter untuk membuka · Esc untuk menutup
Selesaikan soal
Asam, basa, dan pHKimiaPerguruan tinggi≈ 1:43

Tentukan pH asam lemah 0.15 M dengan Ka = 0.00072

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: pH = 1.998, pOH = 12, [H⁺] = 0.0100385 M, [OH⁻] = 9.962×10^-13 M (asam).

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Tentukan pH asam lemah 0.15 M dengan Ka = 0.00072

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.6 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

  1. 1. Soal
    Contoh soal
    Tentukan pH asam lemah 0.15 M dengan Ka = 0.00072
  2. 2. Langkah, bagian 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      Tentukan kesetimbangan (tabel Mula-mula, Bereaksi, Sisa)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0100385 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0100385\ \text{M}
      Selesaikan persamaan kuadrat secara eksak
    3. xC×100=6.692%\frac{x}{C} \times 100 = 6.692\%
      Persen ionisasi
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.0100385)=1.9983\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0100385) = 1.9983
      pH
  3. 3. Langkah, bagian 2
    1. pOH=14−pH=12.002,[OH−]=Kw[H+]=9.962×10−13 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.002,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.962 \times 10^{-13}\ \text{M}
      pOH dan [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Jawaban
    pH=1.998\text{pH} = 1.998

    pH = 1.9983

  5. 5. Pemeriksaan
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Larutan bersifat asam.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Tentukan pH asam lemah 0.15 M dengan Ka sama dengan 0.00072. Konversi antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH, dan pOH dalam air pada suhu 25 °C.

Langkah, bagian 1. Tentukan kesetimbangan (tabel Mula-mula, Bereaksi, Sisa). x adalah konsentrasi kesetimbangan H pangkat tambah, yang sama dengan jumlah yang terionisasi. Selesaikan persamaan kuadrat secara eksak. Persen ionisasi. Di atas 5 persen, sehingga cara pintas x kira-kira akar kuadrat dari KC akan sangat tidak akurat; persamaan kuadrat eksak diperlukan. pH.

Langkah, bagian 2. pOH dan [OH pangkat kurang ] (25 °C, Kw sama dengan 1.0 kali 10 pangkat kurang 14).

Jawaban. Jadi jawabannya adalah pH sama dengan 1.998, pOH sama dengan 12, [H pangkat tambah ] sama dengan 0.0100385 M, [OH pangkat kurang ] sama dengan 9.962 kali 10 pangkat negatif 13 M (asam). pH adalah skala logaritmik: setiap satuan merupakan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Di bawah 7 larutan bersifat asam, di atas 7 bersifat basa, pada suhu 25 °C.

Pemeriksaan. [H pangkat tambah ][OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 14 kira-kira 1.0 kali 10 pangkat negatif 14. Larutan bersifat asam.

Pelajaran serupa

Tentukan pH asam lemah 0.15 M dengan Ka = 0.00072 — video pelajaran langkah demi langkah