Langsung ke konten
MathSolver Pro
  • Buka pemecah matematika
  • Tanya tutor AI
  • Cari kursus AP
  • Buat kuis
  • Buka kalkulator
  • Kalkulator grafik
  • Lihat semua kalkulator
  • Baca panduan matematika
↑ ↓Enter untuk membuka · Esc untuk menutup
Selesaikan soal
Asam, basa, dan pHKimiaPerguruan tinggi≈ 1:43

Tentukan pH basa lemah 0.1 M dengan Kb = 0.00044

Pelajaran animasi langkah demi langkah. Tekan Putar untuk menonton setiap langkah dengan teks, atau baca langkah dan transkrip di bawah. Jawaban: pH = 11.81, pOH = 2.193, [H⁺] = 1.558×10^-12 M, [OH⁻] = 0.0064169 M (basa).

Video rekaman: suara dan tulisan di dalam gambar menggunakan bahasa Inggris. Subtitel: Bahasa Indonesia. Untuk narasi dalam bahasa ini, buka versi interaktif.

Soal asli (Inggris): Tentukan pH basa lemah 0.1 M dengan Kb = 0.00044

Video bahasa Inggris: Unduh MP4 (0.6 MB) · Subtitel (WebVTT): Bahasa Indonesia · Takarir bahasa Inggris (WebVTT)

Langkah di layar

  1. 1. Soal
    Contoh soal
    Tentukan pH basa lemah 0.1 M dengan Kb = 0.00044
  2. 2. Langkah, bagian 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Tentukan kesetimbangan (tabel Mula-mula, Bereaksi, Sisa)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0064169 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0064169\ \text{M}
      Selesaikan persamaan kuadrat secara eksak
    3. xC×100=6.417%\frac{x}{C} \times 100 = 6.417\%
      Persen ionisasi
    4. pOH=−log⁡10(0.0064169)=2.1927\text{pOH} = -\log_{10}(0.0064169) = 2.1927
      pOH dari [OH⁻]
  3. 3. Langkah, bagian 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.558×10−12)=11.807\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.558 \times 10^{-12}) = 11.807
      pH
    2. pOH=14−pH=2.1927,[OH−]=Kw[H+]=0.0064169 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.1927,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.0064169\ \text{M}
      pOH dan [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Jawaban
    pH=11.81\text{pH} = 11.81

    pH = 11.807

  5. 5. Pemeriksaan
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Larutan bersifat basa.

Transkrip

Soal. Ini soalnya: Tentukan pH basa lemah 0.1 M dengan Kb sama dengan 0.00044. Konversi antara konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH, dan pOH dalam air pada suhu 25 °C.

Langkah, bagian 1. Tentukan kesetimbangan (tabel Mula-mula, Bereaksi, Sisa). x adalah konsentrasi kesetimbangan OH pangkat kurang, yang sama dengan jumlah yang terionisasi. Selesaikan persamaan kuadrat secara eksak. Persen ionisasi. Di atas 5 persen, sehingga cara pintas x kira-kira akar kuadrat dari KC akan sangat tidak akurat; persamaan kuadrat eksak diperlukan. pOH dari [OH pangkat kurang ].

Langkah, bagian 2. pH. pOH dan [OH pangkat kurang ] (25 °C, Kw sama dengan 1.0 kali 10 pangkat kurang 14).

Jawaban. Jadi jawabannya adalah pH sama dengan 11.81, pOH sama dengan 2.193, [H pangkat tambah ] sama dengan 1.558 kali 10 pangkat negatif 12 M, [OH pangkat kurang ] sama dengan 0.0064169 M (basa). pH adalah skala logaritmik: setiap satuan merupakan perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. Di bawah 7 larutan bersifat asam, di atas 7 bersifat basa, pada suhu 25 °C.

Pemeriksaan. [H pangkat tambah ][OH pangkat kurang ] sama dengan 1 kali 10 pangkat negatif 14 kira-kira 1.0 kali 10 pangkat negatif 14. Larutan bersifat basa.

Pelajaran serupa

Tentukan pH basa lemah 0.1 M dengan Kb = 0.00044 — video pelajaran langkah demi langkah