Soluções e concentraçãoQuímicaEnsino médio≈ 0:57

7.455 g de KCl é dissolvido em água para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M = 0.200005 mol/L.

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Problema original (inglês): 7.455 g de KCl é dissolvido em água para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade?

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Passos na tela

1. O problema
Exemplo resolvido
7.455 g de KCl é dissolvido em água para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade?
2. Passo a passo
1. $M(\mathrm{KCl}) = 74.548\ \text{g/mol}$
  Massa molar de KCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{7.455\ \text{g}}{74.548\ \text{g/mol}} = 0.100003\ \text{mol}$
  Converter gramas para mols
3. $V = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}$
  Converter o volume para litros
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100003\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.200005\ \text{mol/L}$
  Molaridade é mols por litro
3. A resposta
$\text{M = 0.200005 mol/L}$
M = 0.200005 mol/L
4. Verificação
- n = MV: 0.200005 × 0.5 = 0.100003 mol ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: 7.455 g de KCl é dissolvido em água para preparar 500 mL de solução. Qual é a molaridade? Molaridade é o número de mols de soluto por litro de solução.

Passo a passo. Massa molar de KCl. Converter gramas para mols. Converter o volume para litros. Molaridade é mols por litro.

A resposta. Portanto, a resposta é M igual a 0.200005 mol/L. Molaridade (mol/L, escrita M) usa o volume da solução total, não apenas do solvente. Para preparar uma solução, pese o soluto, dissolva-o em menos solvente e depois complete até o volume final.

Verificação. n igual a MV: 0.200005 vezes 0.5 igual a 0.100003 mol, o que confere.

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