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Resolver um problema
Soluções e concentraçãoQuímicaEnsino médio≈ 0:59

11.1 g de CaCl2 é dissolvido em água para preparar 250 mL de solução. Qual é a molaridade?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M = 0.400079 mol/L.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): 11.1 g de CaCl2 é dissolvido em água para preparar 250 mL de solução. Qual é a molaridade?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    11.1 g de CaCl2 é dissolvido em água para preparar 250 mL de solução. Qual é a molaridade?
  2. 2. Passo a passo
    1. M(CaCl2)=110.978 g/molM(\mathrm{CaCl_{2}}) = 110.978\ \text{g/mol}
      Massa molar de CaCl2
    2. n=mM=11.1 g110.978 g/mol=0.10002 moln = \frac{m}{M} = \frac{11.1\ \text{g}}{110.978\ \text{g/mol}} = 0.10002\ \text{mol}
      Converter gramas para mols
    3. V=250 mL1000=0.25 LV = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}
      Converter o volume para litros
    4. M=nV=0.10002 mol0.25 L=0.400079 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.10002\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 0.400079\ \text{mol/L}
      Molaridade é mols por litro
  3. 3. A resposta
    M = 0.400079 mol/L\text{M = 0.400079 mol/L}

    M = 0.400079 mol/L

  4. 4. Verificação
    • n = MV: 0.400079 × 0.25 = 0.10002 mol ✓

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: 11.1 g de CaCl2 é dissolvido em água para preparar 250 mL de solução. Qual é a molaridade? Molaridade é o número de mols de soluto por litro de solução.

Passo a passo. Massa molar de CaCl2. Converter gramas para mols. Converter o volume para litros. Molaridade é mols por litro.

A resposta. Portanto, a resposta é M igual a 0.400079 mol/L. Molaridade (mol/L, escrita M) usa o volume da solução total, não apenas do solvente. Para preparar uma solução, pese o soluto, dissolva-o em menos solvente e depois complete até o volume final.

Verificação. n igual a MV: 0.400079 vezes 0.25 igual a 0.10002 mol, o que confere.

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