Ácidos, bases e pHQuímicaEnsino médio≈ 1:13

Encontre o pH de uma solução com [H⁺] = 5e-9 M

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: pH = 8.301, pOH = 5.699, [H⁺] = 5×10^-9 M, [OH⁻] = 2×10^-6 M (básico).

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Problema original (inglês): Encontre o pH de uma solução com [H⁺] = 5e-9 M

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1. O problema
Exemplo resolvido
Encontre o pH de uma solução com [H⁺] = 5e-9 M
2. Passo a passo
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5 \times 10^{-9}) = 8.301$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 5.699,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 2 \times 10^{-6}\ \text{M}$
  pOH e [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. A resposta
$\text{pH} = 8.301$
pH = 8.301
4. Verificação
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- A solução é básica.

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O problema. Aqui está o problema: Encontre o pH de uma solução com [H elevado a mais ] igual a 5e menos 9 M. Converter entre concentração de íons hidrogênio, concentração de hidróxido, pH e pOH em água a 25 °C.

Passo a passo. pH. pOH e [OH elevado a menos ] (25 °C, Kw igual a 1.0 vezes 10 elevado a menos 14).

A resposta. Portanto, a resposta é pH igual a 8.301, pOH igual a 5.699, [H elevado a mais ] igual a 5 vezes 10 elevado a menos 9 M, [OH elevado a menos ] igual a 2 vezes 10 elevado a menos 6 M (básico). pH é uma escala logarítmica: cada unidade é uma mudança de dez vezes na concentração de íons hidrogênio. Abaixo de 7 a solução é ácida, acima de 7 é básica, a 25 °C.

Verificação. [H elevado a mais ][OH elevado a menos ] igual a 1 vezes 10 elevado a menos 14 aproximadamente 1.0 vezes 10 elevado a menos 14. A solução é básica.

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