Ácidos, bases e pHQuímicaEnsino médio≈ 1:17

Encontre o pH de uma solução com [H⁺] = 7.5e-3 M

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: pH = 2.125, pOH = 11.88, [H⁺] = 0.0075 M, [OH⁻] = 1.333×10^-12 M (ácido).

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Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Encontre o pH de uma solução com [H⁺] = 7.5e-3 M

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1. O problema
Exemplo resolvido
Encontre o pH de uma solução com [H⁺] = 7.5e-3 M
2. Passo a passo
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0075) = 2.1249$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.875,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.333 \times 10^{-12}\ \text{M}$
  pOH e [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. A resposta
$\text{pH} = 2.125$
pH = 2.1249
4. Verificação
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- A solução é ácida.

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O problema. Aqui está o problema: Encontre o pH de uma solução com [H elevado a mais ] igual a 7.5e menos 3 M. Converter entre concentração de íons hidrogênio, concentração de hidróxido, pH e pOH em água a 25 °C.

Passo a passo. pH. pOH e [OH elevado a menos ] (25 °C, Kw igual a 1.0 vezes 10 elevado a menos 14).

A resposta. Portanto, a resposta é pH igual a 2.125, pOH igual a 11.88, [H elevado a mais ] igual a 0.0075 M, [OH elevado a menos ] igual a 1.333 vezes 10 elevado a menos 12 M (ácido). pH é uma escala logarítmica: cada unidade é uma mudança de dez vezes na concentração de íons hidrogênio. Abaixo de 7 a solução é ácida, acima de 7 é básica, a 25 °C.

Verificação. [H elevado a mais ][OH elevado a menos ] igual a 1 vezes 10 elevado a menos 14 aproximadamente 1.0 vezes 10 elevado a menos 14. A solução é ácida.

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