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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:09

Qual é a massa molar de Al2(SO4)3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Al2(SO4)3) = 342.132 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Al2(SO4)3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Al2(SO4)3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Al:2,S:3,O:12\text{Al}: 2,\quad \text{S}: 3,\quad \text{O}: 12
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Al=26.982,S=32.06,O=15.999\text{Al} = 26.982,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×26.982=53.9643×32.06=96.1812×15.999=191.9882 \times 26.982 = 53.964 \\ 3 \times 32.06 = 96.18 \\ 12 \times 15.999 = 191.988
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=53.964+96.18+191.988=342.132 g/molM = 53.964 + 96.18 + 191.988 = 342.132\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Al=53.964342.132×100≈15.77%%S=96.18342.132×100≈28.11%%O=191.988342.132×100≈56.12%\%\text{Al} = \frac{53.964}{342.132} \times 100 \approx 15.77\% \\ \%\text{S} = \frac{96.18}{342.132} \times 100 \approx 28.11\% \\ \%\text{O} = \frac{191.988}{342.132} \times 100 \approx 56.12\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=342.132 g/molM = 342.132\ \text{g/mol}

    2×26.982 + 3×32.06 + 12×15.999 = 342.132 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: alumínio ×2, enxofre ×3, oxigênio ×12.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Al2(SO4)3? Somar as massas atômicas de todos os 17 átomos em uma unidade de fórmula de Al2(SO4)3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Al2(SO4)3) igual a 342.132 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: alumínio vezes 2, enxofre vezes 3, oxigênio vezes 12.

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