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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:06

Qual é a massa molar de Fe2O3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Fe2O3) = 159.687 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Fe2O3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Fe2O3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Fe:2,O:3\text{Fe}: 2,\quad \text{O}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Fe=55.845,O=15.999\text{Fe} = 55.845,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×55.845=111.693×15.999=47.9972 \times 55.845 = 111.69 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=111.69+47.997=159.687 g/molM = 111.69 + 47.997 = 159.687\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Fe=111.69159.687×100≈69.94%%O=47.997159.687×100≈30.06%\%\text{Fe} = \frac{111.69}{159.687} \times 100 \approx 69.94\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{159.687} \times 100 \approx 30.06\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=159.687 g/molM = 159.687\ \text{g/mol}

    2×55.845 + 3×15.999 = 159.687 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: ferro ×2, oxigênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Fe2O3? Somar as massas atômicas de todos os 5 átomos em uma unidade de fórmula de Fe2O3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Fe2O3) igual a 159.687 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: ferro vezes 2, oxigênio vezes 3.

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