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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:09

Qual é a massa molar de NaHCO3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(NaHCO3) = 84.006 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de NaHCO3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de NaHCO3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Na:1,H:1,C:1,O:3\text{Na}: 1,\quad \text{H}: 1,\quad \text{C}: 1,\quad \text{O}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Na=22.99,H=1.008,C=12.011,O=15.999\text{Na} = 22.99,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×22.99=22.991×1.008=1.0081×12.011=12.0113×15.999=47.9971 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 1.008 = 1.008 \\ 1 \times 12.011 = 12.011 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=22.99+1.008+12.011+47.997=84.006 g/molM = 22.99 + 1.008 + 12.011 + 47.997 = 84.006\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Na=22.9984.006×100≈27.37%%H=1.00884.006×100≈1.20%%C=12.01184.006×100≈14.30%%O=47.99784.006×100≈57.14%\%\text{Na} = \frac{22.99}{84.006} \times 100 \approx 27.37\% \\ \%\text{H} = \frac{1.008}{84.006} \times 100 \approx 1.20\% \\ \%\text{C} = \frac{12.011}{84.006} \times 100 \approx 14.30\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{84.006} \times 100 \approx 57.14\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=84.006 g/molM = 84.006\ \text{g/mol}

    1×22.99 + 1×1.008 + 1×12.011 + 3×15.999 = 84.006 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: sódio ×1, hidrogênio ×1, carbono ×1, oxigênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de NaHCO3? Somar as massas atômicas de todos os átomos 6 em uma unidade de fórmula de NaHCO3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(NaHCO3) igual a 84.006 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: sódio vezes 1, hidrogênio vezes 1, carbono vezes 1, oxigênio vezes 3.

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