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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:14

Qual é a massa molar de CuSO4·5H2O?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(CuSO4·5H2O) = 249.677 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de CuSO4·5H2O?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de CuSO4·5H2O?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Cu:1,S:1,O:9,H:10\text{Cu}: 1,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 9,\quad \text{H}: 10
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Cu=63.546,S=32.06,O=15.999,H=1.008\text{Cu} = 63.546,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×63.546=63.5461×32.06=32.069×15.999=143.99110×1.008=10.081 \times 63.546 = 63.546 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 9 \times 15.999 = 143.991 \\ 10 \times 1.008 = 10.08
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=63.546+32.06+143.991+10.08=249.677 g/molM = 63.546 + 32.06 + 143.991 + 10.08 = 249.677\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Cu=63.546249.677×100≈25.45%%S=32.06249.677×100≈12.84%%O=143.991249.677×100≈57.67%%H=10.08249.677×100≈4.04%\%\text{Cu} = \frac{63.546}{249.677} \times 100 \approx 25.45\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{249.677} \times 100 \approx 12.84\% \\ \%\text{O} = \frac{143.991}{249.677} \times 100 \approx 57.67\% \\ \%\text{H} = \frac{10.08}{249.677} \times 100 \approx 4.04\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=249.677 g/molM = 249.677\ \text{g/mol}

    1×63.546 + 1×32.06 + 9×15.999 + 10×1.008 = 249.677 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: cobre ×1, enxofre ×1, oxigênio ×9, hidrogênio ×10.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de CuSO4 vezes 5H2O? Somar as massas atômicas de todos os átomos 21 em uma unidade de fórmula de CuSO4 vezes 5H2O.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(CuSO4 vezes 5H2O) igual a 249.677 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: cobre vezes 1, enxofre vezes 1, oxigênio vezes 9, hidrogênio vezes 10.

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