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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:07

Qual é a massa molar de Ba(OH)2?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Ba(OH)2) = 171.344 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Ba(OH)2?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Ba(OH)2?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Ba:1,O:2,H:2\text{Ba}: 1,\quad \text{O}: 2,\quad \text{H}: 2
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Ba=137.33,O=15.999,H=1.008\text{Ba} = 137.33,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×137.33=137.332×15.999=31.9982×1.008=2.0161 \times 137.33 = 137.33 \\ 2 \times 15.999 = 31.998 \\ 2 \times 1.008 = 2.016
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=137.33+31.998+2.016=171.344 g/molM = 137.33 + 31.998 + 2.016 = 171.344\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Ba=137.33171.344×100≈80.15%%O=31.998171.344×100≈18.67%%H=2.016171.344×100≈1.18%\%\text{Ba} = \frac{137.33}{171.344} \times 100 \approx 80.15\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{171.344} \times 100 \approx 18.67\% \\ \%\text{H} = \frac{2.016}{171.344} \times 100 \approx 1.18\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=171.344 g/molM = 171.344\ \text{g/mol}

    1×137.33 + 2×15.999 + 2×1.008 = 171.344 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: bário ×1, oxigênio ×2, hidrogênio ×2.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Ba(OH)2? Somar as massas atômicas de todos os 5 átomos em uma unidade de fórmula de Ba(OH)2.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Ba(OH)2) igual a 171.344 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: bário vezes 1, oxigênio vezes 2, hidrogênio vezes 2.

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