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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:10

Qual é a massa molar de C2H5OH?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(C2H5OH) = 46.069 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de C2H5OH?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de C2H5OH?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:2,H:6,O:1\text{C}: 2,\quad \text{H}: 6,\quad \text{O}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×12.011=24.0226×1.008=6.0481×15.999=15.9992 \times 12.011 = 24.022 \\ 6 \times 1.008 = 6.048 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=24.022+6.048+15.999=46.069 g/molM = 24.022 + 6.048 + 15.999 = 46.069\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %C=24.02246.069×100≈52.14%%H=6.04846.069×100≈13.13%%O=15.99946.069×100≈34.73%\%\text{C} = \frac{24.022}{46.069} \times 100 \approx 52.14\% \\ \%\text{H} = \frac{6.048}{46.069} \times 100 \approx 13.13\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{46.069} \times 100 \approx 34.73\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=46.069 g/molM = 46.069\ \text{g/mol}

    2×12.011 + 6×1.008 + 1×15.999 = 46.069 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×2, hidrogênio ×6, oxigênio ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de C2H5OH? Somar as massas atômicas de todos os 9 átomos em uma unidade de fórmula de C2H5OH.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(C2H5OH) igual a 46.069 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: carbono vezes 2, hidrogênio vezes 6, oxigênio vezes 1.

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