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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:04

Qual é a massa molar de CH4?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(CH4) = 16.043 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de CH4?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de CH4?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:1,H:4\text{C}: 1,\quad \text{H}: 4
      Contar os átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×12.011=12.0114×1.008=4.0321 \times 12.011 = 12.011 \\ 4 \times 1.008 = 4.032
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=12.011+4.032=16.043 g/molM = 12.011 + 4.032 = 16.043\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %C=12.01116.043×100≈74.87%%H=4.03216.043×100≈25.13%\%\text{C} = \frac{12.011}{16.043} \times 100 \approx 74.87\% \\ \%\text{H} = \frac{4.032}{16.043} \times 100 \approx 25.13\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=16.043 g/molM = 16.043\ \text{g/mol}

    1×12.011 + 4×1.008 = 16.043 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×1, hidrogênio ×4.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de CH4? Somar as massas atômicas de todos os 5 átomos em uma unidade de fórmula de CH4.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(CH4) igual a 16.043 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: carbono vezes 1, hidrogênio vezes 4.

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