Leis dos gasesQuímicaEnsino médio≈ 0:55

Qual é a pressão de 2 mol de gás em 10 L a 300 K?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: P = 4.92344 atm.

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Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a pressão de 2 mol de gás em 10 L a 300 K?

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1. O problema
Exemplo resolvido
Qual é a pressão de 2 mol de gás em 10 L a 300 K?
2. Passo a passo
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Escolher a constante dos gases para combinar com as unidades
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \times 0.082057366 \times 300}{10} = 4.92344\ \text{atm}$
  Isolar P em PV = nRT e substituir
3. A resposta
$P = 4.92344\ \text{atm}$
P = 4.92344 atm
4. Verificação
- PV = 49.2344 e nRT = 49.2344, que coincidem.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a pressão de 2 mol de gás em 10 L a 300 K? Resolver PV igual a nRT para P, com pressão em atm, volume em litros, quantidade em mols e temperatura em kelvin.

Passo a passo. Escolher a constante dos gases para combinar com as unidades. A pressão está em atm e o volume em litros. Isolar P em PV igual a nRT e substituir.

A resposta. Portanto, a resposta é P igual a 4.92344 atm. Um gás ideal obedece a PV igual a nRT: a pressão vezes o volume é proporcional à quantidade de gás e sua temperatura absoluta. Gases reais seguem isso de perto em baixa pressão e alta temperatura.

Verificação. PV igual a 49.2344 e nRT igual a 49.2344, que coincidem.

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