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Resolver um problema
Leis dos gasesQuímicaEnsino médio≈ 1:01

Qual volume 2 mol de um gás ideal ocupa a 1 atm e 25 °C?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: V = 48.9308 L.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual volume 2 mol de um gás ideal ocupa a 1 atm e 25 °C?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual volume 2 mol de um gás ideal ocupa a 1 atm e 25 °C?
  2. 2. Passo a passo
    1. T=25+273.15=298.15 KT = 25 + 273.15 = 298.15\ \text{K}
      Converter a temperatura para kelvin
    2. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Escolher a constante dos gases para combinar com as unidades
    3. V=nRTP=2×0.082057366×298.151=48.9308 LV = \frac{nRT}{P} = \frac{2 \times 0.082057366 \times 298.15}{1} = 48.9308\ \text{L}
      Isolar V em PV = nRT e substituir
  3. 3. A resposta
    V=48.9308 LV = 48.9308\ \text{L}

    V = 48.9308 L

  4. 4. Verificação
    • PV = 48.9308 e nRT = 48.9308, que coincidem.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual volume 2 mol de um gás ideal ocupa a 1 atm e 25 °C? Resolver PV igual a nRT para V, com pressão em atm, volume em litros, quantidade em mols e temperatura em kelvin.

Passo a passo. Converter a temperatura para kelvin. A lei dos gases requer temperatura absoluta. Escolher a constante dos gases para combinar com as unidades. A pressão está em atm e o volume em litros. Isolar V em PV igual a nRT e substituir.

A resposta. Portanto, a resposta é V igual a 48.9308 L. Um gás ideal obedece a PV igual a nRT: a pressão vezes o volume é proporcional à quantidade de gás e sua temperatura absoluta. Gases reais seguem isso de perto em baixa pressão e alta temperatura.

Verificação. PV igual a 48.9308 e nRT igual a 48.9308, que coincidem.

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