Перейти к содержимому
MathSolver Pro
  • Открыть решатель
  • Спросить ИИ-репетитора
  • Найти курс AP
  • Создать тест
  • Открыть калькулятор
  • Графический калькулятор
  • Все калькуляторы
  • Читать руководства по математике
↑ ↓Enter — открыть · Esc — закрыть
Решить задачу
Кислоты, основания и pHХимияСтаршая школа≈ 1:21

Раствор имеет pH 11.5. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH

Анимированный пошаговый урок. Нажмите «Воспроизвести», чтобы смотреть шаги с субтитрами, или прочитайте шаги и расшифровку ниже. Ответ: pH = 11.5, pOH = 2.5, [H⁺] = 3.162×10^-12 M, [OH⁻] = 0.00316228 M (щелочная).

Записанное видео: голос и текст на экране на английском языке. Субтитры: Русский. Чтобы включить озвучку на этом языке, откройте интерактивную версию.

Исходная задача (на английском): Раствор имеет pH 11.5. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH

Видео на английском: Скачать MP4 (0.5 MB) · Субтитры (WebVTT): Русский · Субтитры на английском (WebVTT)

Шаги на экране

  1. 1. Задача
    Разобранный пример
    Раствор имеет pH 11.5. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH
  2. 2. Пошагово
    1. [H+]=10−pH=10−11.5=3.162×10−12 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-11.5} = 3.162 \times 10^{-12}\ \text{M}
      Концентрация ионов водорода по pH
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(3.162×10−12)=11.5\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(3.162 \times 10^{-12}) = 11.5
      pH
    3. pOH=14−pH=2.5,[OH−]=Kw[H+]=0.00316228 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.5,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.00316228\ \text{M}
      pOH и [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Ответ
    pH=11.5\text{pH} = 11.5

    pH = 11.5

  4. 4. Проверка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Раствор щелочной.

Расшифровка

Задача. Вот задача: Раствор имеет pH 11.5. Найдите [H в степени плюс ], [OH в степени минус ] и pOH. Пересчет между концентрацией ионов водорода, концентрацией гидроксид-ионов, pH и pOH в воде при 25 °C.

Пошагово. Концентрация ионов водорода по pH. pH. pOH и [OH в степени минус ] (25 °C, Kw равно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14).

Ответ. Итак, ответ: pH равно 11.5, pOH равно 2.5, [H в степени плюс ] равно 3.162 умножить на 10 в степени минус 12 M, [OH в степени минус ] равно 0.00316228 M (щелочная). pH — это логарифмическая шкала: каждая единица соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Ниже 7 раствор кислый, выше 7 — щелочной, при 25 °C.

Проверка. [H в степени плюс ][OH в степени минус ] равно 1 умножить на 10 в степени минус 14 приблизительно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14. Раствор щелочной.

Похожие уроки

Раствор имеет pH 11.5. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH — пошаговый видеоурок