Перейти к содержимому
MathSolver Pro
  • Открыть решатель
  • Спросить ИИ-репетитора
  • Найти курс AP
  • Создать тест
  • Открыть калькулятор
  • Графический калькулятор
  • Все калькуляторы
  • Читать руководства по математике
↑ ↓Enter — открыть · Esc — закрыть
Решить задачу
Кислоты, основания и pHХимияСтаршая школа≈ 1:19

Раствор имеет pH 1.8. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH

Анимированный пошаговый урок. Нажмите «Воспроизвести», чтобы смотреть шаги с субтитрами, или прочитайте шаги и расшифровку ниже. Ответ: pH = 1.8, pOH = 12.2, [H⁺] = 0.0158489 M, [OH⁻] = 6.31×10^-13 M (кислая).

Записанное видео: голос и текст на экране на английском языке. Субтитры: Русский. Чтобы включить озвучку на этом языке, откройте интерактивную версию.

Исходная задача (на английском): Раствор имеет pH 1.8. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH

Видео на английском: Скачать MP4 (0.5 MB) · Субтитры (WebVTT): Русский · Субтитры на английском (WebVTT)

Шаги на экране

  1. 1. Задача
    Разобранный пример
    Раствор имеет pH 1.8. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH
  2. 2. Пошагово
    1. [H+]=10−pH=10−1.8=0.0158489 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-1.8} = 0.0158489\ \text{M}
      Концентрация ионов водорода по pH
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.0158489)=1.8\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0158489) = 1.8
      pH
    3. pOH=14−pH=12.2,[OH−]=Kw[H+]=6.31×10−13 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.2,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 6.31 \times 10^{-13}\ \text{M}
      pOH и [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Ответ
    pH=1.8\text{pH} = 1.8

    pH = 1.8

  4. 4. Проверка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Раствор кислый.

Расшифровка

Задача. Вот задача: Раствор имеет pH 1.8. Найдите [H в степени плюс ], [OH в степени минус ] и pOH. Пересчет между концентрацией ионов водорода, концентрацией гидроксид-ионов, pH и pOH в воде при 25 °C.

Пошагово. Концентрация ионов водорода по pH. pH. pOH и [OH в степени минус ] (25 °C, Kw равно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14).

Ответ. Итак, ответ: pH равно 1.8, pOH равно 12.2, [H в степени плюс ] равно 0.0158489 M, [OH в степени минус ] равно 6.31 умножить на 10 в степени минус 13 M (кислая). pH — это логарифмическая шкала: каждая единица соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Ниже 7 раствор кислый, выше 7 — щелочной, при 25 °C.

Проверка. [H в степени плюс ][OH в степени минус ] равно 1 умножить на 10 в степени минус 14 приблизительно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14. Раствор кислый.

Похожие уроки

Раствор имеет pH 1.8. Найдите [H⁺], [OH⁻] и pOH — пошаговый видеоурок