Перейти к содержимому
MathSolver Pro
  • Открыть решатель
  • Спросить ИИ-репетитора
  • Найти курс AP
  • Создать тест
  • Открыть калькулятор
  • Графический калькулятор
  • Все калькуляторы
  • Читать руководства по математике
↑ ↓Enter — открыть · Esc — закрыть
Решить задачу
Кислоты, основания и pHХимияВуз≈ 1:40

Найдите pH 0.1 M слабой кислоты с Ka = 1.8e-05

Анимированный пошаговый урок. Нажмите «Воспроизвести», чтобы смотреть шаги с субтитрами, или прочитайте шаги и расшифровку ниже. Ответ: pH = 2.875, pOH = 11.12, [H⁺] = 0.00133267 M, [OH⁻] = 7.504×10^-12 M (кислая).

Записанное видео: голос и текст на экране на английском языке. Субтитры: Русский. Чтобы включить озвучку на этом языке, откройте интерактивную версию.

Исходная задача (на английском): Найдите pH 0.1 M слабой кислоты с Ka = 1.8e-05

Видео на английском: Скачать MP4 (0.6 MB) · Субтитры (WebVTT): Русский · Субтитры на английском (WebVTT)

Шаги на экране

  1. 1. Задача
    Разобранный пример
    Найдите pH 0.1 M слабой кислоты с Ka = 1.8e-05
  2. 2. Шаги, часть 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      Составляем таблицу равновесия (ICE-таблица)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.00133267 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00133267\ \text{M}
      Точно решаем квадратное уравнение
    3. xC×100=1.333%\frac{x}{C} \times 100 = 1.333\%
      Процент диссоциации
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.00133267)=2.8753\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.00133267) = 2.8753
      pH
  3. 3. Шаги, часть 2
    1. pOH=14−pH=11.125,[OH−]=Kw[H+]=7.504×10−12 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.125,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 7.504 \times 10^{-12}\ \text{M}
      pOH и [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Ответ
    pH=2.875\text{pH} = 2.875

    pH = 2.8753

  5. 5. Проверка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Раствор кислый.

Расшифровка

Задача. Вот задача: Найдите pH 0.1 M слабой кислоты с Ka равно 1.8e минус 05. Пересчет между концентрацией ионов водорода, концентрацией гидроксид-ионов, pH и pOH в воде при 25 °C.

Шаги, часть 1. Составляем таблицу равновесия (ICE-таблица). x — это равновесная концентрация H в степени плюс, которая равна количеству продиссоциировавшего вещества. Точно решаем квадратное уравнение. Процент диссоциации. Ниже 5 процентов, поэтому упрощенный метод x приблизительно квадратный корень из KC также был бы приемлем. pH.

Шаги, часть 2. pOH и [OH в степени минус ] (25 °C, Kw равно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14).

Ответ. Итак, ответ: pH равно 2.875, pOH равно 11.12, [H в степени плюс ] равно 0.00133267 M, [OH в степени минус ] равно 7.504 умножить на 10 в степени минус 12 M (кислая). pH — это логарифмическая шкала: каждая единица соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Ниже 7 раствор кислый, выше 7 — щелочной, при 25 °C.

Проверка. [H в степени плюс ][OH в степени минус ] равно 1 умножить на 10 в степени минус 14 приблизительно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14. Раствор кислый.

Похожие уроки

Найдите pH 0.1 M слабой кислоты с Ka = 1.8e-05 — пошаговый видеоурок