Перейти к содержимому
MathSolver Pro
  • Открыть решатель
  • Спросить ИИ-репетитора
  • Найти курс AP
  • Создать тест
  • Открыть калькулятор
  • Графический калькулятор
  • Все калькуляторы
  • Читать руководства по математике
↑ ↓Enter — открыть · Esc — закрыть
Решить задачу
Кислоты, основания и pHХимияВуз≈ 1:43

Найдите pH 0.1 M слабого основания с Kb = 0.00044

Анимированный пошаговый урок. Нажмите «Воспроизвести», чтобы смотреть шаги с субтитрами, или прочитайте шаги и расшифровку ниже. Ответ: pH = 11.81, pOH = 2.193, [H⁺] = 1.558×10^-12 M, [OH⁻] = 0.0064169 M (щелочная).

Записанное видео: голос и текст на экране на английском языке. Субтитры: Русский. Чтобы включить озвучку на этом языке, откройте интерактивную версию.

Исходная задача (на английском): Найдите pH 0.1 M слабого основания с Kb = 0.00044

Видео на английском: Скачать MP4 (0.6 MB) · Субтитры (WebVTT): Русский · Субтитры на английском (WebVTT)

Шаги на экране

  1. 1. Задача
    Разобранный пример
    Найдите pH 0.1 M слабого основания с Kb = 0.00044
  2. 2. Шаги, часть 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Составляем таблицу равновесия (ICE-таблица)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0064169 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0064169\ \text{M}
      Точно решаем квадратное уравнение
    3. xC×100=6.417%\frac{x}{C} \times 100 = 6.417\%
      Процент диссоциации
    4. pOH=−log⁡10(0.0064169)=2.1927\text{pOH} = -\log_{10}(0.0064169) = 2.1927
      pOH по [OH⁻]
  3. 3. Шаги, часть 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.558×10−12)=11.807\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.558 \times 10^{-12}) = 11.807
      pH
    2. pOH=14−pH=2.1927,[OH−]=Kw[H+]=0.0064169 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.1927,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.0064169\ \text{M}
      pOH и [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Ответ
    pH=11.81\text{pH} = 11.81

    pH = 11.807

  5. 5. Проверка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Раствор щелочной.

Расшифровка

Задача. Вот задача: Найдите pH 0.1 M слабого основания с Kb равно 0.00044. Пересчет между концентрацией ионов водорода, концентрацией гидроксид-ионов, pH и pOH в воде при 25 °C.

Шаги, часть 1. Составляем таблицу равновесия (ICE-таблица). x — это равновесная концентрация OH в степени минус, которая равна количеству продиссоциировавшего вещества. Точно решаем квадратное уравнение. Процент диссоциации. Выше 5 процентов, поэтому упрощенный метод x приблизительно квадратный корень из KC был бы заметно неточным; необходимо точное квадратное уравнение. pOH по [OH в степени минус ].

Шаги, часть 2. pH. pOH и [OH в степени минус ] (25 °C, Kw равно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14).

Ответ. Итак, ответ: pH равно 11.81, pOH равно 2.193, [H в степени плюс ] равно 1.558 умножить на 10 в степени минус 12 M, [OH в степени минус ] равно 0.0064169 M (щелочная). pH — это логарифмическая шкала: каждая единица соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Ниже 7 раствор кислый, выше 7 — щелочной, при 25 °C.

Проверка. [H в степени плюс ][OH в степени минус ] равно 1 умножить на 10 в степени минус 14 приблизительно 1.0 умножить на 10 в степени минус 14. Раствор щелочной.

Похожие уроки

Найдите pH 0.1 M слабого основания с Kb = 0.00044 — пошаговый видеоурок