酸、碱与 pH化学大学≈ 1:43

求 0.1 M 弱碱（Kb 为 = 0.00044）的 pH

一节分步动画课程。点击播放，逐步观看并显示字幕；也可以阅读下方的步骤和文字稿。答案: pH = 11.81, pOH = 2.193, [H⁺] = 1.558×10^-12 M, [OH⁻] = 0.0064169 M (碱性).

倍速语言

章节

文字稿

录制视频：视频中的语音和板书均为英语。字幕：中文。如需该语言的旁白，请打开互动版本。

原题（英语）：求 0.1 M 弱碱（Kb 为 = 0.00044）的 pH

英语视频：下载 MP4 (0.6 MB) · 字幕 (WebVTT)：中文 · 英语字幕 (WebVTT)

屏幕上的步骤

1. 题目
例题讲解
求 0.1 M 弱碱（Kb 为 = 0.00044）的 pH
2. 步骤，第1部分
1. $K_b = \frac{x^2}{C - x}$
  建立平衡（ICE 表格）
2. $x^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0064169\ \text{M}$
  精确求解二次方程
3. $\frac{x}{C} \times 100 = 6.417\%$
  电离百分比
4. $\text{pOH} = -\log_{10}(0.0064169) = 2.1927$
  由 [OH⁻] 求 pOH
3. 步骤，第2部分
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.558 \times 10^{-12}) = 11.807$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.1927,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.0064169\ \text{M}$
  pOH 和 [OH⁻] (25 °C，Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
4. 答案
$\text{pH} = 11.81$
pH = 11.807
5. 检验
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14。
- 溶液呈碱性。

文字稿

题目. 题目是：求 0.1 M 弱碱（Kb 为等于 0.00044）的 pH. 在 25 °C 下，进行氢离子浓度、氢氧根离子浓度、pH 和 pOH 之间的换算。

步骤，第1部分. 建立平衡（ICE 表格）. x 是 OH 的减次方的平衡浓度，等于电离出的量。精确求解二次方程. 电离百分比. 高于百分之 5，因此简便方法 x 约等于根号 KC 会有明显误差；需要使用精确的二次方程。由 [OH 的减次方] 求 pOH.

步骤，第2部分. pH. pOH 和 [OH 的减次方] (25 °C，Kw 等于 1.0 乘 10 的减 14 次方).

答案. 所以答案是 pH 等于 11.81, pOH 等于 2.193, [H 的加次方] 等于 1.558 乘 10 的负 12 次方 M, [OH 的减次方] 等于 0.0064169 M (碱性). pH 是对数标度：每一个单位代表氢离子浓度发生十倍的变化。在 7 以下溶液呈酸性，在 7 以上呈碱性，温度为 25 °C。

检验. [H 的加次方][OH 的减次方] 等于 1 乘 10 的负 14 次方约等于 1.0 乘 10 的负 14 次方。溶液呈碱性。

屏幕上的步骤

文字稿

相关课程