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酸、碱与 pH化学大学≈ 1:43

求 0.15 M 弱酸（Ka 为 = 0.00072）的 pH

一节分步动画课程。点击播放，逐步观看并显示字幕；也可以阅读下方的步骤和文字稿。 答案: pH = 1.998, pOH = 12, [H⁺] = 0.0100385 M, [OH⁻] = 9.962×10^-13 M (酸性).

录制视频：视频中的语音和板书均为英语。字幕：中文。如需该语言的旁白，请打开互动版本。

原题（英语）：求 0.15 M 弱酸（Ka 为 = 0.00072）的 pH

英语视频： 下载 MP4 (0.6 MB) · 字幕 (WebVTT)：中文 · 英语字幕 (WebVTT)

屏幕上的步骤

  1. 1. 题目
    例题讲解
    求 0.15 M 弱酸（Ka 为 = 0.00072）的 pH
  2. 2. 步骤，第1部分
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      建立平衡（ICE 表格）
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0100385 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0100385\ \text{M}
      精确求解二次方程
    3. xC×100=6.692%\frac{x}{C} \times 100 = 6.692\%
      电离百分比
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.0100385)=1.9983\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0100385) = 1.9983
      pH
  3. 3. 步骤，第2部分
    1. pOH=14−pH=12.002,[OH−]=Kw[H+]=9.962×10−13 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.002,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.962 \times 10^{-13}\ \text{M}
      pOH 和 [OH⁻] (25 °C，Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. 答案
    pH=1.998\text{pH} = 1.998

    pH = 1.9983

  5. 5. 检验
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14。
    • 溶液呈酸性。

文字稿

题目. 题目是：求 0.15 M 弱酸（Ka 为 等于 0.00072）的 pH. 在 25 °C 下，进行氢离子浓度、氢氧根离子浓度、pH 和 pOH 之间的换算。

步骤，第1部分. 建立平衡（ICE 表格）. x 是 H 的 加 次方 的平衡浓度，等于电离出的量。 精确求解二次方程. 电离百分比. 高于 百分之 5，因此简便方法 x 约等于 根号 KC 会有明显误差；需要使用精确的二次方程。 pH.

步骤，第2部分. pOH 和 [OH 的 减 次方] (25 °C，Kw 等于 1.0 乘 10 的 减 14 次方).

答案. 所以答案是 pH 等于 1.998, pOH 等于 12, [H 的 加 次方] 等于 0.0100385 M, [OH 的 减 次方] 等于 9.962 乘 10 的 负 13 次方 M (酸性). pH 是对数标度：每一个单位代表氢离子浓度发生十倍的变化。在 7 以下溶液呈酸性，在 7 以上呈碱性，温度为 25 °C。

检验. [H 的 加 次方][OH 的 减 次方] 等于 1 乘 10 的 负 14 次方 约等于 1.0 乘 10 的 负 14 次方。 溶液呈酸性。

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