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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:16

Combien de moles y a-t-il dans 36 g de H2O ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(H2O) = 18.015 g/mol; 36 g = 1.99833 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 36 g de H2O ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 36 g de H2O ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. H:2,O:1\text{H}: 2,\quad \text{O}: 1
      Compter les atomes de chaque élément
    2. H=1.008,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 2×1.008=2.0161×15.999=15.9992 \times 1.008 = 2.016 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=2.016+15.999=18.015 g/molM = 2.016 + 15.999 = 18.015\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %H=2.01618.015×100≈11.19%%O=15.99918.015×100≈88.81%\%\text{H} = \frac{2.016}{18.015} \times 100 \approx 11.19\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{18.015} \times 100 \approx 88.81\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=36 g18.015 g/mol≈1.99833 moln = \frac{m}{M} = \frac{36\ \text{g}}{18.015\ \text{g/mol}} \approx 1.99833\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈1.99833×6.02214076×1023≈1.2034×1024N = n N_A \approx 1.99833 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.2034\times10^{24}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=18.015 g/molM = 18.015\ \text{g/mol}

    2×1.008 + 1×15.999 = 18.015 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : hydrogène ×2, oxygène ×1.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 36 g de H2O ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes de 3 dans une unité de formule de H2O.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(H2O) égale 18.015 g/mol; 36 g égale 1.99833 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: hydrogène fois 2, oxygène fois 1.

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