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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:19

Combien de moles y a-t-il dans 49 g de H2SO4 ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(H2SO4) = 98.072 g/mol; 49 g = 0.499633 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 49 g de H2SO4 ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 49 g de H2SO4 ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. H:2,S:1,O:4\text{H}: 2,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 4
      Compter les atomes de chaque élément
    2. H=1.008,S=32.06,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 2×1.008=2.0161×32.06=32.064×15.999=63.9962 \times 1.008 = 2.016 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=2.016+32.06+63.996=98.072 g/molM = 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.072\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %H=2.01698.072×100≈2.06%%S=32.0698.072×100≈32.69%%O=63.99698.072×100≈65.25%\%\text{H} = \frac{2.016}{98.072} \times 100 \approx 2.06\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{98.072} \times 100 \approx 32.69\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{98.072} \times 100 \approx 65.25\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=49 g98.072 g/mol≈0.499633 moln = \frac{m}{M} = \frac{49\ \text{g}}{98.072\ \text{g/mol}} \approx 0.499633\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈0.499633×6.02214076×1023≈3.0089×1023N = n N_A \approx 0.499633 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0089\times10^{23}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=98.072 g/molM = 98.072\ \text{g/mol}

    2×1.008 + 1×32.06 + 4×15.999 = 98.072 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : hydrogène ×2, soufre ×1, oxygène ×4.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 49 g de H2SO4 ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes de 7 dans une unité de formule de H2SO4.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(H2SO4) égale 98.072 g/mol; 49 g égale 0.499633 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: hydrogène fois 2, soufre fois 1, oxygène fois 4.

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