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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:17

Combien de moles y a-t-il dans 4.03 g de MgO ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(MgO) = 40.304 g/mol; 4.03 g = 0.0999901 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 4.03 g de MgO ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 4.03 g de MgO ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. Mg:1,O:1\text{Mg}: 1,\quad \text{O}: 1
      Compter les atomes de chaque élément
    2. Mg=24.305,O=15.999\text{Mg} = 24.305,\quad \text{O} = 15.999
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×24.305=24.3051×15.999=15.9991 \times 24.305 = 24.305 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=24.305+15.999=40.304 g/molM = 24.305 + 15.999 = 40.304\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %Mg=24.30540.304×100≈60.30%%O=15.99940.304×100≈39.70%\%\text{Mg} = \frac{24.305}{40.304} \times 100 \approx 60.30\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{40.304} \times 100 \approx 39.70\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=4.03 g40.304 g/mol≈0.0999901 moln = \frac{m}{M} = \frac{4.03\ \text{g}}{40.304\ \text{g/mol}} \approx 0.0999901\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈0.0999901×6.02214076×1023≈6.0215×1022N = n N_A \approx 0.0999901 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0215\times10^{22}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=40.304 g/molM = 40.304\ \text{g/mol}

    1×24.305 + 1×15.999 = 40.304 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : magnésium ×1, oxygène ×1.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 4.03 g de MgO ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes 2 dans une unité de formule de MgO.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(MgO) égale 40.304 g/mol; 4.03 g égale 0.0999901 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: magnésium fois 1, oxygène fois 1.

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