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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:19

Combien de moles y a-t-il dans 25 g de CaCO3 ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(CaCO3) = 100.086 g/mol; 25 g = 0.249785 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 25 g de CaCO3 ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 25 g de CaCO3 ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. Ca:1,C:1,O:3\text{Ca}: 1,\quad \text{C}: 1,\quad \text{O}: 3
      Compter les atomes de chaque élément
    2. Ca=40.078,C=12.011,O=15.999\text{Ca} = 40.078,\quad \text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×40.078=40.0781×12.011=12.0113×15.999=47.9971 \times 40.078 = 40.078 \\ 1 \times 12.011 = 12.011 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=40.078+12.011+47.997=100.086 g/molM = 40.078 + 12.011 + 47.997 = 100.086\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %Ca=40.078100.086×100≈40.04%%C=12.011100.086×100≈12.00%%O=47.997100.086×100≈47.96%\%\text{Ca} = \frac{40.078}{100.086} \times 100 \approx 40.04\% \\ \%\text{C} = \frac{12.011}{100.086} \times 100 \approx 12.00\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{100.086} \times 100 \approx 47.96\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=25 g100.086 g/mol≈0.249785 moln = \frac{m}{M} = \frac{25\ \text{g}}{100.086\ \text{g/mol}} \approx 0.249785\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈0.249785×6.02214076×1023≈1.5042×1023N = n N_A \approx 0.249785 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.5042\times10^{23}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=100.086 g/molM = 100.086\ \text{g/mol}

    1×40.078 + 1×12.011 + 3×15.999 = 100.086 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : calcium ×1, carbone ×1, oxygène ×3.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 25 g de CaCO3 ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes 5 dans une unité de formule de CaCO3.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(CaCO3) égale 100.086 g/mol; 25 g égale 0.249785 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: calcium fois 1, carbone fois 1, oxygène fois 3.

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