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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:15

Combien de moles y a-t-il dans 88 g de CO2 ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(CO2) = 44.009 g/mol; 88 g = 1.99959 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 88 g de CO2 ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 88 g de CO2 ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. C:1,O:2\text{C}: 1,\quad \text{O}: 2
      Compter les atomes de chaque élément
    2. C=12.011,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×12.011=12.0112×15.999=31.9981 \times 12.011 = 12.011 \\ 2 \times 15.999 = 31.998
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=12.011+31.998=44.009 g/molM = 12.011 + 31.998 = 44.009\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %C=12.01144.009×100≈27.29%%O=31.99844.009×100≈72.71%\%\text{C} = \frac{12.011}{44.009} \times 100 \approx 27.29\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{44.009} \times 100 \approx 72.71\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=88 g44.009 g/mol≈1.99959 moln = \frac{m}{M} = \frac{88\ \text{g}}{44.009\ \text{g/mol}} \approx 1.99959\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈1.99959×6.02214076×1023≈1.2042×1024N = n N_A \approx 1.99959 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.2042\times10^{24}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=44.009 g/molM = 44.009\ \text{g/mol}

    1×12.011 + 2×15.999 = 44.009 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : carbone ×1, oxygène ×2.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 88 g de CO2 ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes de 3 dans une unité de formule de CO2.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(CO2) égale 44.009 g/mol; 88 g égale 1.99959 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: carbone fois 1, oxygène fois 2.

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