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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:18

Combien de moles y a-t-il dans 20 g de NaOH ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(NaOH) = 39.997 g/mol; 20 g = 0.500038 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 20 g de NaOH ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 20 g de NaOH ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. Na:1,O:1,H:1\text{Na}: 1,\quad \text{O}: 1,\quad \text{H}: 1
      Compter les atomes de chaque élément
    2. Na=22.99,O=15.999,H=1.008\text{Na} = 22.99,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×22.99=22.991×15.999=15.9991×1.008=1.0081 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 15.999 = 15.999 \\ 1 \times 1.008 = 1.008
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=22.99+15.999+1.008=39.997 g/molM = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %Na=22.9939.997×100≈57.48%%O=15.99939.997×100≈40.00%%H=1.00839.997×100≈2.52%\%\text{Na} = \frac{22.99}{39.997} \times 100 \approx 57.48\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{39.997} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{1.008}{39.997} \times 100 \approx 2.52\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=20 g39.997 g/mol≈0.500038 moln = \frac{m}{M} = \frac{20\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} \approx 0.500038\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈0.500038×6.02214076×1023≈3.0113×1023N = n N_A \approx 0.500038 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0113\times10^{23}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=39.997 g/molM = 39.997\ \text{g/mol}

    1×22.99 + 1×15.999 + 1×1.008 = 39.997 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : sodium ×1, oxygène ×1, hydrogène ×1.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 20 g de NaOH ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes de 3 dans une unité de formule de NaOH.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(NaOH) égale 39.997 g/mol; 20 g égale 0.500038 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: sodium fois 1, oxygène fois 1, hydrogène fois 1.

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