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Résoudre un problème
Moles et masseChimieLycée≈ 1:15

Combien de moles y a-t-il dans 8.5 g de NH3 ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(NH3) = 17.031 g/mol; 8.5 g = 0.49909 mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Combien de moles y a-t-il dans 8.5 g de NH3 ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Combien de moles y a-t-il dans 8.5 g de NH3 ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. N:1,H:3\text{N}: 1,\quad \text{H}: 3
      Compter les atomes de chaque élément
    2. N=14.007,H=1.008\text{N} = 14.007,\quad \text{H} = 1.008
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×14.007=14.0073×1.008=3.0241 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 1.008 = 3.024
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=14.007+3.024=17.031 g/molM = 14.007 + 3.024 = 17.031\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %N=14.00717.031×100≈82.24%%H=3.02417.031×100≈17.76%\%\text{N} = \frac{14.007}{17.031} \times 100 \approx 82.24\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{17.031} \times 100 \approx 17.76\%
      Pourcentage massique de chaque élément
    2. n=mM=8.5 g17.031 g/mol≈0.49909 moln = \frac{m}{M} = \frac{8.5\ \text{g}}{17.031\ \text{g/mol}} \approx 0.49909\ \text{mol}
      Convertir la masse de l'échantillon en moles
    3. N=nNA≈0.49909×6.02214076×1023≈3.0056×1023N = n N_A \approx 0.49909 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0056\times10^{23}
      Nombre d'unités de formule
  4. 4. La réponse
    M=17.031 g/molM = 17.031\ \text{g/mol}

    1×14.007 + 3×1.008 = 17.031 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : azote ×1, hydrogène ×3.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Combien de moles y a moins t-il dans 8.5 g de NH3 ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes de 4 dans une unité de formule de NH3.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément. Convertir la masse de l prime échantillon en moles. Nombre d prime unités de formule.

La réponse. La réponse est donc M(NH3) égale 17.031 g/mol; 8.5 g égale 0.49909 mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: azote fois 1, hydrogène fois 3.

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