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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:06

Qual é a massa molar de AgNO3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(AgNO3) = 169.874 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de AgNO3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de AgNO3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Ag:1,N:1,O:3\text{Ag}: 1,\quad \text{N}: 1,\quad \text{O}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Ag=107.87,N=14.007,O=15.999\text{Ag} = 107.87,\quad \text{N} = 14.007,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×107.87=107.871×14.007=14.0073×15.999=47.9971 \times 107.87 = 107.87 \\ 1 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=107.87+14.007+47.997=169.874 g/molM = 107.87 + 14.007 + 47.997 = 169.874\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Ag=107.87169.874×100≈63.50%%N=14.007169.874×100≈8.25%%O=47.997169.874×100≈28.25%\%\text{Ag} = \frac{107.87}{169.874} \times 100 \approx 63.50\% \\ \%\text{N} = \frac{14.007}{169.874} \times 100 \approx 8.25\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{169.874} \times 100 \approx 28.25\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=169.874 g/molM = 169.874\ \text{g/mol}

    1×107.87 + 1×14.007 + 3×15.999 = 169.874 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: prata ×1, nitrogênio ×1, oxigênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de AgNO3? Somar as massas atômicas de todos os átomos 5 em uma unidade de fórmula de AgNO3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(AgNO3) igual a 169.874 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: prata vezes 1, nitrogênio vezes 1, oxigênio vezes 3.

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