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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:05

Qual é a massa molar de ZnCl2?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(ZnCl2) = 136.28 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de ZnCl2?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de ZnCl2?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Zn:1,Cl:2\text{Zn}: 1,\quad \text{Cl}: 2
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Zn=65.38,Cl=35.45\text{Zn} = 65.38,\quad \text{Cl} = 35.45
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×65.38=65.382×35.45=70.91 \times 65.38 = 65.38 \\ 2 \times 35.45 = 70.9
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=65.38+70.9=136.28 g/molM = 65.38 + 70.9 = 136.28\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Zn=65.38136.28×100≈47.97%%Cl=70.9136.28×100≈52.03%\%\text{Zn} = \frac{65.38}{136.28} \times 100 \approx 47.97\% \\ \%\text{Cl} = \frac{70.9}{136.28} \times 100 \approx 52.03\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=136.28 g/molM = 136.28\ \text{g/mol}

    1×65.38 + 2×35.45 = 136.28 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: zinco ×1, cloro ×2.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de ZnCl2? Somar as massas atômicas de todos os átomos 3 em uma unidade de fórmula de ZnCl2.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(ZnCl2) igual a 136.28 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: zinco vezes 1, cloro vezes 2.

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