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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:08

Qual é a massa molar de Na2CO3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Na2CO3) = 105.988 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Na2CO3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Na2CO3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Na:2,C:1,O:3\text{Na}: 2,\quad \text{C}: 1,\quad \text{O}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Na=22.99,C=12.011,O=15.999\text{Na} = 22.99,\quad \text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×22.99=45.981×12.011=12.0113×15.999=47.9972 \times 22.99 = 45.98 \\ 1 \times 12.011 = 12.011 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=45.98+12.011+47.997=105.988 g/molM = 45.98 + 12.011 + 47.997 = 105.988\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Na=45.98105.988×100≈43.38%%C=12.011105.988×100≈11.33%%O=47.997105.988×100≈45.29%\%\text{Na} = \frac{45.98}{105.988} \times 100 \approx 43.38\% \\ \%\text{C} = \frac{12.011}{105.988} \times 100 \approx 11.33\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{105.988} \times 100 \approx 45.29\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=105.988 g/molM = 105.988\ \text{g/mol}

    2×22.99 + 1×12.011 + 3×15.999 = 105.988 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: sódio ×2, carbono ×1, oxigênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Na2CO3? Somar as massas atômicas de todos os 6 átomos em uma unidade de fórmula de Na2CO3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Na2CO3) igual a 105.988 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: sódio vezes 2, carbono vezes 1, oxigênio vezes 3.

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